碘化亚铜(CuI)是阳极射线管复盖物,也是重要的有机反应催化剂,不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

广西桂林市、贺州市2017-2018学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

碘化亚铜(CuI)是阳极射线管复盖物，也是重要的有机反应催化剂，不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。

（1）、过程①得到的溶液呈蓝色，其原因是(用化学方程式表示)，当温度高于40℃时，过程①反应速率减慢，原因是。

（2）、过程②调节溶液pH适宜选用的试剂是(填正确答案的字母编号)；已知25℃时，Cu(OH)₂的Ksp=2.2×10^-20 ， Fe(OH)₃的Ksp=4×10^-35 ， lg2=0.30，则过程②调节溶液pH时，溶液的pH不小于。

A.NaOH B.NH₃·H₂O C.CuO D.CuCO₃

（3）、过程③的氧化产物能使淀粉变蓝，对应的离子方程式为。

（4）、过程④用乙醇洗涤沉淀的目的为。

（5）、准确称取mg CuI样品，加入足量的Fe₂(SO₄)₃溶液中，CuI被完全氧化生成Cu²⁺和I₂。待样品完全反应后，用amol/L酸性KMnO₄溶液滴定，达到终点时，消耗酸性KMnO₄溶液的体积平均值为VmL。则样品中CuI的质量分数为(已知： 5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)。

举一反三

下列除杂方法不正确的是（）

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O．

②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解

③HClO₂在25℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．

实验室从海藻中提取碘的流程如图：

现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/（ $\text{[math]}$ ）	水中的溶解性
甲	-98	57.5	0.93	可溶
乙	-84	77	0.90	可溶

据此，将甲和乙互相分离的方法是（）

滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为：

① 准确称取4.080g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；

② 向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解；

③ 向溶液中加入1～2滴指示剂；

④ 用氢氧化钠溶液滴定至终点；

⑤ 重复以上操作；

⑥ 根据数次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。

已知：Ⅰ、到达滴定终点时，溶液的pH约为9.1。

Ⅱ、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H⁺

Ⅲ、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204

指示剂	酚酞			甲基橙
pH范围	＜8.2	8.2 ~ 10	＞10	＜3.1	3.1 ~ 4.4	＞4.4
颜色	无色	粉红色	红色	红色	橙色	黄色

下列对定量实验误差分析正确的是（）

	操作	结果
A	中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中	无影响
B	酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡	偏高
C	测定溶液pH的实验中，用湿润的pH试纸测定某溶液的pH	偏高
D	现需90mL 1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制	溶液浓度偏低

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