难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．例如：Cu（OH）2 Cu2++2OH﹣，Ksp=c（Cu2+）•[c（OH﹣）]2=2×10﹣20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年吉林省通化市梅河口五中高二上学期期中化学试卷

难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（K_sp）．例如：Cu（OH）₂ $\text{[math]}$ Cu²⁺+2OH^﹣ ， K_sp=c（Cu²⁺）•[c（OH^﹣）]²=2×10^﹣²⁰ ．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．

（1）、某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于．

（2）、要使0.2mol•L^﹣¹CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为．

举一反三

已知常温下K_sp（AgCl）=1.6×10^﹣10、K_sp（AgI）=2.0×10^﹣16 ，下列说法中正确的是（）

已知 25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp 如表所示：

难容电解质

AgCl

AgBr

Agl

Ag₂SO₄

Ag₂CrO₄

Ksp