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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

广东省茂名市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷

电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO₂和Pb，还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO₃的工艺流程。

已知：Al(OH)₃、Mn(OH)₂、MnCO₃的Ksp分别为1.0×10^-33、1.9×10^-13、2.2×10^-11。

（1）、“还原酸浸”时氧化产物为CO₂ ，发生反应的化学方程式为。

（2）、“还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为。

（3）、滤液Ⅰ中的阳离子组成见下表：

组成	Mn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺
浓度/(mol·L^-1)	0.85	2.4×10^-3	1.0×10^-2	2.0×10^-3

“除杂”时先加MnO₂ ， MnO₂的作用为。

再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al³⁺沉淀完全时Mn²⁺是否开始沉淀。

（4）、“沉锰”时发生反应的离子方程式为。

（5）、“沉锰”的关键操作有2点：①将NH₄HCO₃溶液滴入MnSO₄溶液中；②反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO₄溶液滴入NH₄HCO₃ ，溶液中，或反应终点pH>7可能造成同样的后果，该后果是；如粜反应终点pH<7，可能的后果是。

（6）、从滤液2中回收得到的副产品的用途为。

举一反三

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向NaAlO₂溶液中逐滴滴加盐酸至过量

向AlCl₃溶液中逐滴滴加氨水至过量

向明矾溶液中逐滴滴加

Ba（OH）₂溶液至过量

向澄清石灰水中缓缓通入CO₂至过量

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