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  • 题型:综合题 题类:模拟题 难易度:普通

    试题来源:广东省茂名市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷

    电解法生产锰时会产生大量的阳极泥,其主要成分为MnO2和Pb,还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。


    已知:Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11

    (1)“还原酸浸”时氧化产物为CO2 , 发生反应的化学方程式为1
    【答案】
    (2)“还原酸浸”实验中,锰的浸出率结果如图所示。由图可知,所采用的最佳实验条件为 1

    【答案】
    (3)滤液Ⅰ中的阳离子组成见下表:

    组成

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    浓度/(mol·L-1)

    0.85

    2.4×10-3

    1.0×10-2

    2.0×10-3

    “除杂”时先加MnO2 , MnO2的作用为 1

    再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全,通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀 2

    【答案】
    (4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 1
    【答案】
    (5)“沉锰”的关键操作有2点:①将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中;②反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序,将MnSO4溶液滴入NH4HCO3 , 溶液中,或反应终点pH>7可能造成同样的后果,该后果是1;如粜反应终点pH<7,可能的后果是2
    【答案】
    (6)从滤液2中回收得到的副产品的用途为1
    【答案】
    【考点】
    【解析】
      

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