已知常温下Ksp（AgCl）=1.6×10﹣10、Ksp（AgI）=2.0×10﹣16，下列说法中正确的是（）

题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

2016年北京市海淀区高考化学猜题卷（三）

已知常温下K_sp（AgCl）=1.6×10^﹣10、K_sp（AgI）=2.0×10^﹣16 ，下列说法中正确的是（）

A、含有大量Cl^﹣的溶液中肯定不存在Ag⁺ B、AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI（s）⇌Ag⁺（aq）+I^﹣（aq）向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 C、AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c（I^﹣）= $\text{[math]}$ mol•L^﹣1时，AgCl开始向AgI沉淀转化 D、向浓度均为0.01 mol•L^﹣1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，当Cl^﹣开始沉淀时，溶液中I^﹣的浓度为1.25×10^﹣8 mol•L^﹣1

举一反三

下列推断或表述正确的是（）

已知Zn（OH）₂的溶度积常数为1.2×10^﹣17（mol•L^﹣1）³ ，则Zn（OH）₂在水中的溶解度为（）

下列说法正确的是（）

常温下K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣10 ， K_sp（AgI）=1.0×10^﹣16 ，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固体，下列说法正确的是（）

下列描述正确的是（）

以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	Mg(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
溶解度/g	9×10^-4	1.7×10^-6	1.5×10^-4	3.0×10^-9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：

①为除去氯化铵中的杂质Fe³⁺ ，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

②为除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺ ，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

③为除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺ ，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂ ，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ，调节溶液的pH=a，过滤结晶即可。

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