在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年黑龙江省哈尔滨六中高二上学期期中化学试卷（理科）

在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（）

A、25% B、50% C、75% D、80%

举一反三

回答下列问题：

工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化图．

请回答下列问题：

①CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H₁

②CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₂

将0.20mol CH₄（g）和0.30mol H₂O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图．

2NO（g）+2CO（g） $\text{[math]}$ 2CO₂（g）+N₂（g）△H=﹣akJ•mol^﹣1（a＞0）

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