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题型:综合题
题类:常考题
难易度:普通
化学平衡的计算d 40
在容积为10L的密闭容器中,通入6mol N
2
和9mol H
2
, 在一定条件下反应生成NH
3
, 当反应进行到2min时,测得容器内有4mol NH
3
. 则:
(1)、
2min时,容器内n(N
2
)=
,c(H
2
)=
.
(2)、
2min内,以N
2
表示的平均反应速率v(N
2
)=
.
(3)、
2min时,容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为
.
举一反三
羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害.在恒容密闭容器中,将CO和H
2
S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H
2
S(g)⇌COS(g)+H
2
(g) K=0.1,反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO为8mol.下列说法正确的是( )
氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一.德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N
2
(g)+3H
2
(g)⇌2NH
3
(g)△H=﹣92.4kJ•mol
﹣
1
, 他因此获得了1918年诺贝尔化学奖. 在密闭容器中,使2mol N
2
和6mol H
2
混合发生下列反应:N
2
(g)+3H
2
(g)⇌2NH
3
(g)(正反应为放热反应)
已知NO
2
和N
2
O
4
可以相互转化:2NO
2
(g)⇌N
2
O
4
(g)(正反应为放热反应).现将一定量NO
2
和N
2
O
4
的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中,反应物物质的量随时间变化关系如图所示,则下列说法错误的是( )
开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题.氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池.
把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X+Y=nZ+2W.2min末已生成0.2molW,若测知v(Z)=0.1mol/(L•min),则
“绿水青山就是金山银山”,近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。烟道气和汽车尾气(
等)是造成雾霾天气的原因之一,对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。请思考回答下列问题:
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