注册

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算d 40

在容积为10L的密闭容器中，通入6mol N₂和9mol H₂ ，在一定条件下反应生成NH₃ ，当反应进行到2min时，测得容器内有4mol NH₃ ．则：

（1）、2min时，容器内n（N₂）=，c（H₂）=．

（2）、2min内，以N₂表示的平均反应速率v（N₂）=．

（3）、2min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为．

举一反三

羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）⇌COS（g）+H₂（g） K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO为8mol．下列说法正确的是（）

氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣¹ ，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）（正反应为放热反应）

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）（正反应为放热反应）．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（）

开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．

把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W.2min末已生成0.2molW，若测知v（Z）=0.1mol/（L•min），则

“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。烟道气和汽车尾气( $\text{[math]}$ 等)是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。请思考回答下列问题：

返回首页

相关试卷

试题篮

公司介绍

Company Introduction

服务介绍

Service Introduction

帮助中心

Help center

二一教育APP

二一教育APP

400-637-9991

周一至周五 8:30-17:30

在线咨询客服