800℃时，反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1，现向某一密闭容器中充入1.2molCO和0.6mol H2O（g）发生反应，一定时间后达到化学平衡状态，保持温度不变，下列说法正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算c 40

800℃时，反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数K=1，现向某一密闭容器中充入1.2molCO和0.6mol H₂O（g）发生反应，一定时间后达到化学平衡状态，保持温度不变，下列说法正确的是（）

A、再充入等物质的量的CO₂和H₂达到新的平衡状态，CO的体积分数不变 B、再向容器中再充入1molCO，平衡正向移动，H₂的体积分数增大 C、若起始时充入1.2mol H₂O（g）和0.6mol CO，达到平衡时H₂的体积分数不变 D、若起始时充入0.9mol H₂O（g）、0.6mol CO、0.7mol CO₂和0.8molH₂ ，则此时υ_正=υ_逆

举一反三

可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H=﹣QkJ/mol．有甲、乙两个容积相同且固定不变的密闭容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q₂kJ，已知Q₁=2Q₂ ．下列叙述正确的是（　　）

在一密闭容器中充入1mol CO和1mol H₂O（g），一定条件下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）达到平衡时生成0.67mol CO₂ ，若在相同条件下将H₂O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO₂的物质的量为（）

CO、CO₂是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品．

将4molSO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO₂+O₂⇌2SO₃ 测得平衡时SO₃的浓度为0.5mol/L，求：

运用化学反应原理分析解答以下问题：

某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入1molN₂和3molH₂ ，使之在一定条件下合成氨气．反应达到平衡后，测得平衡混合气体中氨气的浓度为m mol•L^﹣1 ．若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为m mol•L^﹣1 ，加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别用Xmol、Ymol、Zmol表示，应满足：

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