题型：单选题 题类：模拟题 难易度：普通
2016年江西省宜春市万载二中实验班高考化学四模试卷
如图研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强
B、
如图研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高
C、
图中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行
D、
图中t0时增大压强，使平衡向负反应方向进行
铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．
已知：①Fe3O4（s）+4C（s）⇌3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ•mol﹣1
②C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H=+172.5kJ•mol﹣1
则Fe3O4（s）+4CO（g）⇌3Fe（s）+4CO2（g）△H={#blank#}1{#/blank#} ．
（2）反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：
温度/K | 973 | 1173 | 1373 | 1573 |
K | 1.47 | 2.15 | 3.36 | 8.92 |
①从表中数据可推断，该反应是{#blank#}2{#/blank#} （填“放热”或“吸热”）反应．
②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是{#blank#}3{#/blank#} （填字母）．
A．c（CO2）=c（CO） B．v正（CO2）=v逆（CO）
C．体系压强不变 D．混合气体中c（CO）不变
（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：
①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）={#blank#}4{#/blank#} mol•L﹣1•s﹣1 ．
②图1中t2时刻改变的条件是{#blank#}5{#/blank#} （任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是{#blank#}6{#/blank#} ．
（4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2 ， 熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为{#blank#}7{#/blank#} ；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为{#blank#}8{#/blank#} L
（标准状况下）．
试题篮
