向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1mol/L的CH₄和 CO₂ ， 在一定条件下发生反应CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g），测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN₂、4molH₂ ， 在催化剂辅助下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.0kJ/mol．t₀时刻，建立平衡后，测得生成NH₃的量为2mol；从t₁时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如图所示．

试回答下列问题：

（1）T℃时，t₀时刻，建立平衡后N₂的转化率为：{#blank#}1{#/blank#} ，该反应的平衡常数K={#blank#}2{#/blank#} 

（2）t₁时刻，改变的外界条件是{#blank#}3{#/blank#} 

（3）t₄时刻，改变的外界条件是{#blank#}4{#/blank#} 

（3）平衡常数K（t₅～t₆）{#blank#}5{#/blank#}  K（t₇～t₈）（填“＞、＜或=”，下同）．分析原因是{#blank#}6{#/blank#} 

（4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN₂和2molNH₃ ， 则此时 v_正{#blank#}7{#/blank#} v_逆 ．