题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．
已知：①Fe3O4（s）+4C（s）⇌3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ•mol﹣1
②C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H=+172.5kJ•mol﹣1
则Fe3O4（s）+4CO（g）⇌3Fe（s）+4CO2（g）△H= ．
（2）反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：
温度/K | 973 | 1173 | 1373 | 1573 |
K | 1.47 | 2.15 | 3.36 | 8.92 |
①从表中数据可推断，该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应．
②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）．
A．c（CO2）=c（CO） B．v正（CO2）=v逆（CO）
C．体系压强不变 D．混合气体中c（CO）不变
（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：
①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）= mol•L﹣1•s﹣1 ．
②图1中t2时刻改变的条件是 （任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是 ．
（4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2 ， 熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为 ；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为 L
（标准状况下）．
氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物．试回答下列有关问题：
（1）①已知4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1 200kJ•mol﹣1
对于该反应，改变某一反应条件，（已知温度T2＞T1）下列图象如图1正确的是{#blank#}1{#/blank#} （填代号）．
②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1 820℃时，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为 ；乙容器吸收的热量为{#blank#}2{#/blank#}
甲 | 乙 |
0.10mol H2O | 0.20mol H2 |
0.10mol CO | 0.20mol CO2 |
（2）氨水常用作沉淀剂，已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39 ， Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33 ， 向浓度均为0.1mol•L﹣1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是{#blank#}3{#/blank#} （填化学式）．
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知：
①N2（g）+2O2 （g）=N2O4 （l）△H=﹣19.5kJ•mol﹣1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.2kJ•mol﹣1
写出肼与四氧化二氮反应的热化学方程式{#blank#}4{#/blank#}
（4）纯的叠氮酸（HN3）是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.2mol•L﹣1HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图2．
①根据图象写出HN3的电离方程式：{#blank#}5{#/blank#}
②下列说法正确的是{#blank#}6{#/blank#} （填序号）
A．若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂
B．常温下，向0.2mol•L﹣1HN3的溶液中加水稀释，则 不变
C．分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol•L﹣1NaOH溶液的体积相同
D．D点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c（H+）+c（HN3）=c（N3﹣）+2c（OH﹣）
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