题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I﹣
3I2+6OH﹣═IO3-+5I﹣+3H2O；KI+I2⇌KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是 （用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是 （用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 、 ．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式： ．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填“是”或“否”），并说明理由 ．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是 ．
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2 ．
（1）请写出用此法制取Cl2的离子方程式：{#blank#}1{#/blank#} ．
（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH﹣、{#blank#}2{#/blank#} 、{#blank#}3{#/blank#} ；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）设计如下实验进行探究．
①提出假设：
假设1：只存在SO32﹣；假设2．{#blank#}4{#/blank#} ；假设3：既存在SO32﹣也存在ClO﹣ ．
②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是 {#blank#}5{#/blank#} ．
③实验方案设计与分析：
限选试剂：3moL•L﹣1 H2SO4、1moL•L﹣1 NaOH、0.01mol•L﹣1 KMnO4紫色石蕊试液．
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L﹣1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． | / |
步骤二：在A试管中滴加 {#blank#}6{#/blank#} ，振荡． | 若{#blank#}7{#/blank#} ，则说明假设1成立． |
步骤三：在B试管中滴加{#blank#}8{#/blank#} ，振荡 | 若{#blank#}9{#/blank#} ，则说明假设2成立． |
（3）假设有224mL（标准状况下）SO2被15mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为 {#blank#}10{#/blank#} ．
若用0.2000mol•L﹣1 KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I2 ， 则消耗KIO3溶液的体积为{#blank#}11{#/blank#} L．
（1）提出问题猜想：
溶液呈黄色是因发生离子反应①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣所致．溶液呈黄色是因发生离子反应②{#blank#}1{#/blank#} （填离子方程式）所致．
（2）设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
试剂 | 酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液 | ||
方案 | 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
1 | 取所述黄色溶液于试管中，滴加{#blank#}2{#/blank#} 并振荡 | 溶液变红色 | {#blank#}3{#/blank#} |
2 | 取所述黄色溶液于试管中，滴加{#blank#}4{#/blank#} 并振荡 | {#blank#}5{#/blank#} | （同上） |
（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br﹣{#blank#}6{#/blank#} （填“强”、“弱”、“几乎一致”）．
（4）实验反思
Ⅰ．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是{#blank#}7{#/blank#} ．
Ⅱ．在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有的Br﹣被氧化成单质Br2 ， 则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为{#blank#}8{#/blank#} mol•L﹣1 ．
如图是研究氯气性质的装置图，其中气体M的主要成分是氯气，杂质是氯化氢和水蒸气．回答下列问题：
（1）装置A、B中的试剂X和试剂Y分别是{#blank#}1{#/blank#} （填字母代号）．
a．NaOH溶液 浓硫酸 b．NaCl溶液 浓硫酸 c．浓硫酸 石灰水
（2）若C中有色布条不褪色，D中有色布条褪色．则具有漂白性的物质是{#blank#}2{#/blank#} （填物质名称），该实验证明氯气能与水反应，反应的离子方程式为{#blank#}3{#/blank#} ．
（3）从绿色化学的角度分析，上述实验装置图中存在一处缺陷，改正的方法是加一个尾气处理装置，该尾气处理装置内发生反应的离子方程式为 {#blank#}4{#/blank#} ．
（4）实验完毕后，将D中的水溶液（呈黄绿色）取出，分别加入两支试管中，进行如下实验
实验编号 | 滴加的试剂 | 实验现象 | 证明存在的微粒 （填微粒符号） |
A | AgNO3 溶液 | a．{#blank#}5{#/blank#} | b．{#blank#}6{#/blank#} |
B | 紫色石蕊溶液 | c．{#blank#}7{#/blank#} | d． {#blank#}8{#/blank#} |
试题篮
