题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
（1）请写出用此法制取Cl2的离子方程式： ．
（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH﹣、 、 ；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）设计如下实验进行探究．
①提出假设：
假设1：只存在SO32﹣；假设2． ；假设3：既存在SO32﹣也存在ClO﹣ ．
②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是 ．
③实验方案设计与分析：
限选试剂：3moL•L﹣1 H2SO4、1moL•L﹣1 NaOH、0.01mol•L﹣1 KMnO4紫色石蕊试液．
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L﹣1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． | / |
步骤二：在A试管中滴加 ，振荡． | 若 ，则说明假设1成立． |
步骤三：在B试管中滴加 ，振荡 | 若 ，则说明假设2成立． |
（3）假设有224mL（标准状况下）SO2被15mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为 ．
若用0.2000mol•L﹣1 KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I2 ， 则消耗KIO3溶液的体积为 L．
如图是研究氯气性质的装置图，其中气体M的主要成分是氯气，杂质是氯化氢和水蒸气．回答下列问题：
（1）装置A、B中的试剂X和试剂Y分别是{#blank#}1{#/blank#} （填字母代号）．
a．NaOH溶液 浓硫酸 b．NaCl溶液 浓硫酸 c．浓硫酸 石灰水
（2）若C中有色布条不褪色，D中有色布条褪色．则具有漂白性的物质是{#blank#}2{#/blank#} （填物质名称），该实验证明氯气能与水反应，反应的离子方程式为{#blank#}3{#/blank#} ．
（3）从绿色化学的角度分析，上述实验装置图中存在一处缺陷，改正的方法是加一个尾气处理装置，该尾气处理装置内发生反应的离子方程式为 {#blank#}4{#/blank#} ．
（4）实验完毕后，将D中的水溶液（呈黄绿色）取出，分别加入两支试管中，进行如下实验
实验编号 | 滴加的试剂 | 实验现象 | 证明存在的微粒 （填微粒符号） |
A | AgNO3 溶液 | a．{#blank#}5{#/blank#} | b．{#blank#}6{#/blank#} |
B | 紫色石蕊溶液 | c．{#blank#}7{#/blank#} | d． {#blank#}8{#/blank#} |
某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取Cl2 ， 化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计了如下实验用于制取Cl2并验证其某些性质．
请回答：
（1）该实验中A部分的装置是{#blank#}1{#/blank#} （填写装置的序号）．
（2）若要证明B中Na2SO3溶液已被氧化，所需要的化学试剂为{#blank#}2{#/blank#} ；
（3）实验进行了一段时间后，他们要探究C中FeSO4溶液被氧化的程度，设计了以下的方案，请填写其中的空白：
实验目的 | 操作与结论 |
①FeSO4溶液完全未被氧化 | 实验①取少许溶液于试管中，滴入数滴{#blank#}3{#/blank#} 溶液，若溶液{#blank#}4{#/blank#} 色（选填“不变色”或“变红色”），说明溶液完全未被氧化． |
②FeSO4部分被氧化 | ②实验②：取少许溶液于试管中，滴入数滴酸性KMnO4溶液，若溶液{#blank#}5{#/blank#} 色；再另取少许溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变 {#blank#}6{#/blank#} 色，说明溶液被部分氧化． |
③FeSO4完全被氧化 | ③重复实验②在待测②液中滴加数滴酸性KMnO4溶液后，溶液不褪色，另一实验现象与②同． |
（4）完成酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中的离子反应方程式：
{#blank#}7{#/blank#} Mn4-+{#blank#}8{#/blank#} Fe2++{#blank#}9{#/blank#} ={#blank#}10{#/blank#} Mn2++{#blank#}11{#/blank#} +{#blank#}12{#/blank#} ．
试题篮
