如图是研究氯气性质的装置图，其中气体M的主要成分是氯气，杂质是氯化氢和水蒸气．回答下列问题：

（1）装置A、B中的试剂X和试剂Y分别是{#blank#}1{#/blank#} （填字母代号）．

a．NaOH溶液  浓硫酸    b．NaCl溶液  浓硫酸    c．浓硫酸  石灰水

（2）若C中有色布条不褪色，D中有色布条褪色．则具有漂白性的物质是{#blank#}2{#/blank#} （填物质名称），该实验证明氯气能与水反应，反应的离子方程式为{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）从绿色化学的角度分析，上述实验装置图中存在一处缺陷，改正的方法是加一个尾气处理装置，该尾气处理装置内发生反应的离子方程式为　{#blank#}4{#/blank#} ．

（4）实验完毕后，将D中的水溶液（呈黄绿色）取出，分别加入两支试管中，进行如下实验

（1）写出KIO₃与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式{#blank#}1{#/blank#} 

（2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：

A、准确称取wg食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；

B、用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的Ⅺ溶液，使其充分反应；

C、以{#blank#}2{#/blank#} 为指示剂，运滴加入物质的量浓度为2.0×10^﹣3mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为{#blank#}3{#/blank#} ， 则该加碘盐样品中碘元素的含量为　{#blank#}4{#/blank#} 　mg/Kg（用含w的代数式表示）．（已知：I₂+2S₂O₃^2﹣=2I^﹣+S₄O₆^2﹣）

（3）某学生乙又进行了下列实验：

A、准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；

B、滴入5滴指示剂和1mL 0.1mol/L Kl溶液，充分振荡，溶液不变化；

C、继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色

推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示　{#blank#}5{#/blank#} 根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分{#blank#}6{#/blank#} （偏大、偏小、正确），其原因是{#blank#}7{#/blank#} 

活动计录：【观察】氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：呈黄绿色．

【结论】氯水中含有{#blank#}1{#/blank#} 分子．

【实验操作】用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上．

【实验现象】滴有盐酸的试纸变{#blank#}2{#/blank#} 色，滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红．

【分析与结论】氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有{#blank#}3{#/blank#} 分子．滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成．

【问题与思考】氯气溶于水发生如下反应：{#blank#}4{#/blank#} ，溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？

请你参照他已完成的部分实验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用．

【实验操作】{#blank#}5{#/blank#}  ．

【实验现象】{#blank#}6{#/blank#}  ．

【分析与结论】{#blank#}7{#/blank#} ．

请你参与分析讨论：