题型:填空题 题类:常考题 难易度:普通
(1)提出问题猜想:
溶液呈黄色是因发生离子反应①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣所致.溶液呈黄色是因发生离子反应② (填离子方程式)所致.
(2)设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色,设计并进行了以下实验.请根据以下所给试剂,进行合理选用,完成实验方案1和方案2:
试剂 | 酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液 | ||
方案 | 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
1 | 取所述黄色溶液于试管中,滴加 并振荡 | 溶液变红色 |
|
2 | 取所述黄色溶液于试管中,滴加 并振荡 |
| (同上) |
(3)实验结论:以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因,同时证明了Fe2+的还原性比Br﹣ (填“强”、“弱”、“几乎一致”).
(4)实验反思
Ⅰ.根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水,再加入CCl4并充分振荡后静止,产生的现象是 .
Ⅱ.在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2(标准状况),溶液中有的Br﹣被氧化成单质Br2 , 则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 mol•L﹣1 .
如图是研究氯气性质的装置图,其中气体M的主要成分是氯气,杂质是氯化氢和水蒸气.回答下列问题:
(1)装置A、B中的试剂X和试剂Y分别是{#blank#}1{#/blank#} (填字母代号).
a.NaOH溶液 浓硫酸 b.NaCl溶液 浓硫酸 c.浓硫酸 石灰水
(2)若C中有色布条不褪色,D中有色布条褪色.则具有漂白性的物质是{#blank#}2{#/blank#} (填物质名称),该实验证明氯气能与水反应,反应的离子方程式为{#blank#}3{#/blank#} .
(3)从绿色化学的角度分析,上述实验装置图中存在一处缺陷,改正的方法是加一个尾气处理装置,该尾气处理装置内发生反应的离子方程式为 {#blank#}4{#/blank#} .
(4)实验完毕后,将D中的水溶液(呈黄绿色)取出,分别加入两支试管中,进行如下实验
实验编号 | 滴加的试剂 | 实验现象 | 证明存在的微粒 (填微粒符号) |
A | AgNO3 溶液 | a.{#blank#}5{#/blank#} | b.{#blank#}6{#/blank#} |
B | 紫色石蕊溶液 | c.{#blank#}7{#/blank#} | d. {#blank#}8{#/blank#} |
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 将氯气通入品红溶液 | 溶液红色褪去 | 氯气具有漂白性 |
B | 将铜粉加入1.0mol•L﹣1 的Fe2(SO4)3溶液中 | 溶液变蓝,有黑色固体出现 | 金属Fe比Cu活泼 |
C | 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点比较低 |
D | 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片 | 浓硝酸中铜片很快开始溶解,并放出红棕色气体;稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体,气体遇空气变红棕色 | 浓硝酸氧化性强于稀硝酸 |
试题篮