铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．

硫酸亚铁铵（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇．某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：

（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）A物质可以是　{#blank#}2{#/blank#} （选填序号）．

a．CuCl₂       b．CuSO₄       c．Cu（NO₃）₂

加入少量A物质发生的反应化学方程式为{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）操作Ⅱ的名称为{#blank#}4{#/blank#} ．

（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是{#blank#}5{#/blank#} ．

（5）工业上常用K₂Cr₂O₇溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr₂O₇^2﹣被还原成Cr³⁺ ． 写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K₂Cr₂O₇溶液反应的离子方程式　{#blank#}6{#/blank#} ．

绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺ ， 最好选用的试剂为{#blank#}1{#/blank#} ．

A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO₄溶液     D．苯酚溶液

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是{#blank#}2{#/blank#} ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）操作IV的顺序依次为{#blank#}4{#/blank#} 、冷却结晶、{#blank#}5{#/blank#} ．

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②{#blank#}6{#/blank#} ．

（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．

①滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为{#blank#}7{#/blank#}（填仪器名称）．

②判断此滴定实验达到终点的方法是{#blank#}8{#/blank#} ．

③计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为　{#blank#}9{#/blank#} ．