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试题 试卷

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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵:(NH42SO4•FeSO4•6H2O,商品名称为莫尔盐,是一种复盐.一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化,形成复盐后就比较稳定.与其他复盐一样,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小,且几乎不溶于乙醇,利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体.三种盐的溶解度(单位为g/100gH2O)见下表:

温度/℃

FeSO4•7H2O

(NH42SO4

(NH42SO4•FeSO4•6H2O

10

20.0

73.0

17.2

20

26.5

75.4

21.6

30

32.9

78.0

28.1

实验用品:Fe屑(含少量碳)、3mol/LH2SO4、( NH42SO4、蒸馏水、无水乙醇.

实验步骤流程图:

请完成以下实验记录:

(1)、步骤I中用10% Na2CO3的热溶液处理铁屑的目的是 ,经处理后的干燥铁屑质量记为m1

(2)、将称量好的Fe屑放入锥形瓶中,加入适量3mol/LH2SO4溶液,放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止(有氢气生成,用明火加热注意安全).趁热过滤,并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸,将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中.将滤纸上的固体常温干燥后称重,记为m2
称取一定质量的(NH42SO4 , 加入   g(用含m1和m2的代数式表示,要求化简,下同.)水配制成室温下(20℃)的饱和溶液,并将其加入到上面实验的蒸发皿中,缓缓加热,浓缩至表面出现结晶薄膜为止.放置冷却,得到硫酸亚铁铵的晶体,过滤后用 洗涤晶体.

(3)、产品纯度的测定

先称取产品1.600g,加水溶解,配成100mL溶液,移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中,再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+ , 达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL,则样品中的(NH42SO4•FeSO4•6H2O的质量分数?(列式计算)

举一反三

草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K3[Fe(C2O43]•3H2O)有很重要的用途.可用如下流程来制备.根据题意完成下列各题:

(1)若用铁和稀硫酸制备绿矾(FeSO4•7H2O)过程中,其中{#blank#}1{#/blank#} (填物质名称)往往要过量,理由是{#blank#}2{#/blank#} .

(2)要从溶液中得到绿矾,必须进行的实验操作是{#blank#}3{#/blank#} .(按前后顺序填)

a.过滤洗涤     b.蒸发浓缩     c.冷却结晶    d.灼烧    e.干燥

某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O43]•3H2O)中铁元素含量,做了如下实验:

步骤1:称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液.

步骤2:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同时,MnO4被还原成Mn2+ . 向反应后的溶液中加入一定量锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍里酸性.

步骤3:在酸性条件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,共做三次实验,平均消耗KMnO4溶液20.00mL,滴定中MnO4 , 被还原成Mn2+

(3)步骤1中,配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 {#blank#}4{#/blank#} ;主要操作步骤依次是:称量、溶解、转移、{#blank#}5{#/blank#} 、定容、摇匀.

(4)步骤2中,加入锌粉的目的是{#blank#}6{#/blank#} .

(5)步骤3中,发生反应的离子方程式为:{#blank#}7{#/blank#} .

(6)步骤2中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量{#blank#}8{#/blank#} .(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)

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