由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐与碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．某研究性小组在研究制备Fe（OH）₂的过程中，按图进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀．

（1）请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：

①纯水　②NaCl溶液　③NaOH溶液　④四氯化碳　⑤CuCl₂溶液　⑥乙醇　⑦铁棒　⑧植物油　⑨碳棒

a为{#blank#}1{#/blank#} ，b为{#blank#}2{#/blank#} ，c为{#blank#}3{#/blank#} ，d为{#blank#}4{#/blank#} ．（填序号）

（2）书写电极反应式：

阳极{#blank#}5{#/blank#} ．阴极{#blank#}6{#/blank#} ．

（3）c的作用是{#blank#}7{#/blank#} ．

（4）在加入c之前，对d溶液的简单处理应是{#blank#}8{#/blank#} ，这样处理的目的是{#blank#}9{#/blank#} ．

绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：

（一）FeSO₄•7H₂O的制备

该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO₄•7H₂O晶体：

①将5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO₄•7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．

请回答下列问题：

铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．

FeSO₄•7H₂O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO₄•7H₂O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：