绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．

绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺ ， 最好选用的试剂为{#blank#}1{#/blank#} ．

A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO₄溶液     D．苯酚溶液

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是{#blank#}2{#/blank#} ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）操作IV的顺序依次为{#blank#}4{#/blank#} 、冷却结晶、{#blank#}5{#/blank#} ．

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②{#blank#}6{#/blank#} ．

（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．

①滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为{#blank#}7{#/blank#}（填仪器名称）．

②判断此滴定实验达到终点的方法是{#blank#}8{#/blank#} ．

③计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为　{#blank#}9{#/blank#} ．

绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性盆血药品的重要成分．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂等）制备绿矾的过程如图1：

（1）固体W焙烧时产生某有毒气体，需以碱液吸收处理之，图2装置A～D中可选用　{#blank#}1{#/blank#} （填字母）；若选用E装置，则烧杯中的下层液体可以是{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）实验过程中多次使用过滤操作．过滤操作中用到的玻璃仪器有{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）写出溶液X中加铁屑发生反应的离子方程式　{#blank#}4{#/blank#} ．

（4）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的实验步骤：

a．称取5.7g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01mol•L^﹣1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积为40mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①计算上述产品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为{#blank#}5{#/blank#} ．

②若用上述方法测定的产品中FeSO₄•7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有（只回答一条即可）{#blank#}6{#/blank#} ．

下列说法错误的是（）