Na2O2是常见的氧化剂,某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物.
[实验步骤]
Ⅰ.按如图所示装置(部分仪器未画出)组装仪器,并检查装置气密性.
Ⅱ.将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合,装入试管,在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑,可用于检验是否有CO生成).
Ⅲ.用酒精灯微微加热试管底部.
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花,氯化钯试纸未变黑,石灰水未变浑浊.
请回答:
(1)装置B的作用是{#blank#}1{#/blank#} .
(2)通过探究发现,装置A中只发生反应2Na2O2+CNa2CO3+X,则X为{#blank#}2{#/blank#} (填化学式).
①请设计实验证明产物X的存在,简要写出操作方法、现象和结论:{#blank#}3{#/blank#} .
②有人认为炭粉的加入量的多少会影响产物X的检验,请简要说明原因:{#blank#}4{#/blank#} .
(3)CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯(Pd:Mr=106),同时生成另外两种新物质.已知反应过程中转移6.02×1023个电子时,生成53g Pd,该反应的化学方程式为{#blank#}5{#/blank#} .
(4)将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水,配成溶液,回答下列问题:
①溶液中下列关系正确的是 {#blank#}6{#/blank#} (填字母序号).
a.c(Na+)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(HCO3﹣)
b.c(Na+)>c(OH﹣)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)
c.c(Na+)=2[c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)]
d.c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)
②若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7,该盐酸的物质的量浓度为{#blank#}7{#/blank#} .