题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．
[实验步骤]
Ⅰ．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．
请回答：
（1）装置B的作用是 ．
（2）通过探究发现，装置A中只发生反应2Na2O2+CNa2CO3+X，则X为 （填化学式）．
①请设计实验证明产物X的存在，简要写出操作方法、现象和结论： ．
②有人认为炭粉的加入量的多少会影响产物X的检验，请简要说明原因： ．
（3）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd：Mr=106），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为 ．
（4）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题：
①溶液中下列关系正确的是 （填字母序号）．
a．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）
b．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）
c．c（Na+）=2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]
d．c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
②若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为 ．
某课外学习小组在学习了Na2O2与CO2的反应后，认为Na2O2与SO2应该也可以反应．他们设计了下图装置（夹持装置已略去，装置的气密性良好）进行实验，探究SO2与Na2O2反应的产物，请按要求回答下列问题．
写出装置A中发生反应的化学方程式：{#blank#}1{#/blank#} ．
装置D的作用：除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应，还可以{#blank#}2{#/blank#} 在通入足量的SO2与Na2O2充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3；假设2：{#blank#}3{#/blank#} ；假设3：既有Na2SO3 ， 又有Na2SO4 ．
（1）若假设1成立，写出SO2与Na2O2反应的化学方程式： {#blank#}4{#/blank#} ．
（2）为进一步确定C中反应后固体产物的成分（Na2O2已反应完全），甲同学设计了如下实验：
甲同学由此得出结论：产物是Na2SO4 ， 该方案是否合理{#blank#}5{#/blank#} （填“是”或“否”），理由是{#blank#}6{#/blank#}
（3）乙同学设计了如下实验验证假设3成立，请帮助他完成下表．
实验步骤 | 现象 |
①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解． | 固体全部溶解 |
②向上试管中加入过量的{#blank#}7{#/blank#} ， 将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中． | KMnO4溶液{#blank#}8{#/blank#} |
③向步骤②反应后的试管中，加入适量的BaCl2溶液． | 产生白色沉淀 |
步骤②中将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为：{#blank#}9{#/blank#} ．
试题篮
