请回答下列问题：

（1）高碘酸是{#blank#}1{#/blank#} （填“强酸”或“弱酸”），理由是　{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）0.01mol/L的碘酸（HIO₃）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO₃^﹣与Na+的浓度关系是{#blank#}3{#/blank#} （填“大于”、“小于”或“等于”）．

（3）已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是{#blank#}4{#/blank#} （写化学式），该反应的离子方程式为　{#blank#}5{#/blank#} ．

（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^﹣、H⁺、OH^﹣ ， 根据题意，回答下列问题：

①若由0.1mol•L^﹣1 HA溶液与0.1mol•L^﹣1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH{#blank#}2{#/blank#} 7．

②若溶液pH＞7，则c（Na⁺）{#blank#}3{#/blank#} c（A^﹣），理由是{#blank#}4{#/blank#} ．

③若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是{#blank#}5{#/blank#} （填选项代号）．

A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^﹣）=2×10^﹣7 mol•L^﹣1

B．若V₁=V₂ ， 反应后溶液的pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂ ．