元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省大庆中学2017-2018学年高三上学期化学开学考试卷

（1）、氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为，碘是 (填颜色)固体物质。

（2）、牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程。此外氰离子还能抑制口腔细菌产生酸，含氟牙膏已经普遍使用。

（3）、碘被称为“智力元素”，磺酸钾(KIO₃)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘。写出该反应的离子方程式。

（4）、电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在—定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤⑤的操作名称。

（5）、已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-。

用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取ag试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，I^-被氧化为I₂。然后用cmol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₅标准溶液bmL。可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是。

举一反三

将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L^－¹ MO₂^＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )

根据所学知识填空.

常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）

对于反应3Cl₂+6NaOH =5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是（）

今有下列3个氧化还原反应： ①2FeCl₂+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；③2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+8Cl₂↑若某溶液中有H⁺、Fe²⁺和I^- ，要氧化除去I^-而又不影响Fe²⁺和Cl^- ，可加入的试剂是（）

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）

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