25℃时，0.lmol/L的HA溶液中 =1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

广西陆川县中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

25℃时，0.1mol/L的HA溶液中 $\text{[math]}$ =10¹⁰ ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题：

（1）、HA是(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是。

（2）、HA的电离方程式是。其中由水电离出的c(H⁺)=mo l/L。

（3）、在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是____ (填字母)。

A、 $\text{[math]}$ B、 $\text{[math]}$ C、c(H⁺)与c(OH^-)的乘积 D、c(OH^-)

（4）、将等体积等物质的量浓度的HA 溶液和BOH 溶液混合后的溶液呈性，请用离子方程式解释其原因。

（5）、常温下pH=12 的BOH 溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO₄ ，使溶液的pH 为11。(混合溶液体积变化忽略不计)，应加NaHSO₄mL。 (保留到小数点后一位)

举一反三

人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO₂+H₂O⇌H₂CO₃HCO₃^﹣ ，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO₃^﹣）：c（H₂CO₃）变化关系如下表：

c（HCO₃^﹣）：c（H₂CO₃）	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

下列说法不正确的是（　　）

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