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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

工业上用H₂和N₂合成氨的反应是放热反应，在氨的实际合成生产时温度常控制在700K左右，原因是（　　）

A、高温有利于提高反应的转化率 B、高温可加快反应的限度 C、700K时反应催化剂活性最强 D、高温可加才可以自发向右进行

举一反三

化学家发明了一种合成氨的新方法．在常压下，用多孔钯多晶薄膜的催化将氢气和氮气转化为氨气．以下有关叙述正确的是（　　）

1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．哈伯法合成氨需要20﹣50Mpa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%﹣15%.2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）₂Cl₂的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N₂+3H₂=2NH₃ ，下列有关说法正确的是（　　）

目前工业合成氨的原理是：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣93.0kJ/mol 回答下列问题：

氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃ (g) ΔH< 0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。

合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。其反应为：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，该反应一定条件下自发。下列有关说法正确的是（）

化学与社会、环境密切相关。下列说法正确的是（）

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