江西省赣州市信丰中学2023-2024学年高一上学期第四次月考化学试题

修改时间：2024-08-22 浏览次数：15 类型：月考试卷编辑

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一、单选题(14个，每个3分，合计42分)

1. 2022年10月12日，神舟十四号航天员陈冬、刘洋演示了微重力环境下毛细效应实验、水球变“懒”实验、太空趣味饮水、会调头的扳手，介绍了植物生长研究项目。若在太空中进行以下实验，最难完成的是

A . 用注射器向水球中注入气泡 B . 将泡腾片溶于水中 C . 蒸发食盐水制取食盐晶体 D . 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

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2. 下列说法中正确的有
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④氢氧化铁胶体带正电
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

A . 5个 B . 3个 C . 4个 D . 2个

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3. 标准状况下，现有① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ ；④ $\text{[math]}$ 。对这四种物质的关系有以下四种表述，其中正确的是（）

A . 体积：③>②>①>④ B . 物质的量：②>③>①>④ C . 质量：③>②>①>④ D . 氢原子数：④>②>①>③

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4. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A . $\text{[math]}$ 固体中含阳离子数目为 $\text{[math]}$ B . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为 $\text{[math]}$ C . 常温常压下，14g由 $\text{[math]}$ 与CO组成的混合气体含有的原子数目为 $\text{[math]}$ D . 5.6g铁在足量氧气中燃烧失去的电子数为 $\text{[math]}$

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5. 下列离子方程式正确的是

A . 向CaCl₂溶液中通入少量CO₂：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺ B . FeCl₃溶液遇到KSCN溶液变为红色：Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃↓ C . 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+2H₂O D . Cl₂与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

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6. 下列离子能大量共存的是

A . 含有大量BaCl₂的溶液中：Mg²⁺、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ B . 含有NaNO₃的溶液中：H⁺、Fe³⁺、I^-、SO $\text{[math]}$ C . 使石蕊溶液呈蓝色的溶液中：Na⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ D . 酸性溶液中：Na⁺、Cu²⁺、SO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$

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7. 工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的 $\text{[math]}$ 并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是

A . 过程I中，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 碱性条件下，氧化性： $\text{[math]}$ C . 将1mol $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 理论上需要 $\text{[math]}$ 的体积为22.4L(标准状况) D . 该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应

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8. “绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有 $\text{[math]}$ 溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

A . 浸有 $\text{[math]}$ 溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应 B . 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C . 从实验现象上判断钠的熔点较低 D . 钠有很强的还原性，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去

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9. 下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)

A . $\text{[math]}$ ：用酒精灯点燃 B . $\text{[math]}$ ：置于坩埚中加热 C . $\text{[math]}$ ：加入足量铜粉，过滤 D . $\text{[math]}$ ：加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤

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10. $\text{[math]}$ 在催化剂的作用下，分解速率会大大加快。下图是 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解反应的催化原理( $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 为+3价， $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 为+5价)。
下列说法错误的是

A . 上述过程发生的反应均为氧化还原反应 B . 反应②中每生成 $\text{[math]}$ ，转移电子数为 $\text{[math]}$ C . 反应③的方程式为： $\text{[math]}$ D . 该反应总方程式为： $\text{[math]}$

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11. 向一定体积的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中先后滴加等体积、等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和稀盐酸，d点沉淀只含有一种物质。反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ B . 稀盐酸的浓度为 $\text{[math]}$ C . 原溶液中 $\text{[math]}$ D . c点溶液中发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

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12. 如图所示装置，可用于制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时颜色的变化。实验提供的试剂：铁屑、稀硫酸、NaOH溶液等，下列说法不正确的是

A . 烧瓶A中发生反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑ B . 实验结束后集气瓶C中收集到的是纯净气体 C . 生成 Fe(OH)₂的操作：关闭止水夹E，使烧瓶A中FeSO₄溶液压入装置B中进行反应 D . 若取下装置B的橡皮塞，可观察沉淀由白色变成灰绿色最后变为红褐色

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13. 下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该钾盐是K₂CO₃
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液变为血红色	该溶液中一定含有Fe³⁺
C	向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Cl^-
D	某溶液的焰色试验呈黄色	该溶液一定有Na⁺ ，无K⁺

A . A B . B C . C D . D

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14. 化学小组欲测定某补铁剂中铁元素的价态，设计并进行了如下实验：
已知：该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)，KSCN中的硫元素为﹣2价。下列说法不正确的是

A . 试剂1是盐酸，试剂2是KSCN溶液 B . 加入 $\text{[math]}$ 溶液后，溶液由浅红色变为深红色，说明溶液②中含有 $\text{[math]}$ C . 深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生了化学反应 D . 取少量无色溶液④于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红，证明补铁剂中只含有 $\text{[math]}$

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二、填空题(29空，每空2分，合计58分)

15. 按要求填空。

（1）生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体 $\text{[math]}$ ，请写出该过程的离子方程式：。

（2）某无色溶液中的溶质可能由下列离子组成： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，某同学为检验其成分，进行了如下实验：
①向适量原溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体a和无色溶液b生成；
②向无色溶液b中加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀c生成，过滤，得滤液d；
③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀e生成。
依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有大量的(用离子符号表示，下同)；可能含有。

（3） $\text{[math]}$ 常用作补铁剂，在酸性(常用稀硫酸酸化)条件下， $\text{[math]}$ 能将 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 价的Cr转化为 $\text{[math]}$ 价的Cr。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（4）某一反应体系中反应物和生成物共有六种物质： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、NaCl、NaOH、 $\text{[math]}$ ，已知该反应中 $\text{[math]}$ 只发生如下过程： $\text{[math]}$ ，则该反应的化学方程式为。

（5）向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
①盐酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。
②当滴入盐酸的体积为12.5mL时，溶液中 $\text{[math]}$ 为。

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16. 实验室要使用200mL0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液，需自行配制。实验室可提供配制溶液的试剂有：① $\text{[math]}$ 晶体，②2mol/L $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。

（1）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、。

（2）若用 $\text{[math]}$ 晶体进行配制，需用托盘天平称取 $\text{[math]}$ 的质量为g；若用2mol/L $\text{[math]}$ 溶液稀释配制，需用量筒量取mL2mol/L $\text{[math]}$ 溶液。

（3）用 $\text{[math]}$ 晶体进行配制，配制过程中的正确操作顺序是：b、d、、e(填“字母”)。
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。
b.用托盘天平称取所需质量的 $\text{[math]}$ 于烧杯中，注入约50mL蒸馏水溶解。
c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.将稀释后的 $\text{[math]}$ 溶液沿玻璃棒注入容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。

（4）用2mol/L $\text{[math]}$ 溶液配制所需溶液过程中，下列操作造成浓度偏高的有(填序号)。
A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B.用量筒量取2mol/L $\text{[math]}$ 时仰视读数
C.容量瓶定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D.容量瓶定容加水时俯视
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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17.
某小组同学分别探究 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液的性质。
I．探究 $\text{[math]}$ 溶液的性质。
（1）从物质类别角度判断 $\text{[math]}$ 属于，因此可以与某些碱反应。
（2）预测 $\text{[math]}$ 具有氧化性，因此可以与 $\text{[math]}$ 反应，此时 $\text{[math]}$ 体现性。
（3）预测 $\text{[math]}$ 具有还原性，预测依据是，因此可以与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应。
（4）进行如下实验操作：

序号
操作
i
滴加 $\text{[math]}$ 溶液
ii
加入少量锌粉
iii
滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液
①i中的现象是，用化学方程式表示产生该现象的原因：、。
②ii中反应的离子方程式是。
③iii中的现象是。
II．探究 $\text{[math]}$ 溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
操作



现象
溶液由棕黄色变为浅绿色
无明显现象
溶液变为红色，而后红色褪去
（5）iv中反应的离子方程式是。
III.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b． $\text{[math]}$ 被转化。
（6）分别向褪色后的溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液各1滴，观察到现象，得出结论：假设b成立。

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18. 现有中学化学常见的金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙、丁以及物质D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息完成下列各题：

（1）写出反应①的离子方程式：。

（2）写出反应②的化学方程式：，该反应的氧化剂是。

（3）写出反应③的化学方程式：。

（4）写出反应⑥的化学方程式：。

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	序号	操作
	i	滴加 $\text{[math]}$ 溶液
	ii	加入少量锌粉
	iii	滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液

操作
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色，而后红色褪去

江西省赣州市信丰中学2023-2024学年高一上学期第四次月考化学试题

一、单选题(14个，每个3分，合计42分)

二、填空题(29空，每空2分，合计58分)

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