氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下:N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3 (g) ΔH

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

河北省承德市联校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃ (g) ΔH< 0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。

（1）、表示N₂浓度变化的曲线是 (填字母)，25 min 时c (NH₃)=。

（2）、0~25min内，用H₂ 浓度变化表示的化学反应速率是。

（3）、此温度下，上述反应的平衡常数K 的数值为。

（4）、若升高温度，则平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”，下同 )，逆反应速率。

举一反三

下列说法错误的是（）

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