目前工业合成氨的原理是： N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93.0kJ/mol 回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

合成氨条件的选择

目前工业合成氨的原理是：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣93.0kJ/mol 回答下列问题：

（1）、在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是．

A、混合气体的压强不再发生变化 B、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C、三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 D、单位时间内断开3a个H﹣H键的同时形成6a个N﹣H键 E、反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化

（2）、理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是．

A、增大压强 B、使用合适的催化剂 C、升高温度 D、及时分离出产物中的NH₃

（3）、如图为合成氨反应，在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N₂和H₂的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数．

分别用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则v_A（NH₃） v_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）；该反应的平衡常数K_AK_B（填“＞”、“＜”或“=”）；在250℃、1.0×10⁴kPa下达到平衡，H₂的转化率为 %（计算结果保留小数点后一位）．

举一反三

某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则

在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），在一定温度进行如下反应：A（g）═B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol^﹣1

反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题：

雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．

在一个恒容反应器中发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），该反应的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

草酸钙晶体（CaC₂O₄•H₂O）可用作分离稀有金属的载体．

①在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC₂O₄（s）⇌CaO（s）+CO（g）+CO₂（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）={#blank#}1{#/blank#}mol•L^﹣1•min^﹣1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，则下列说法正确的是{#blank#}2{#/blank#}（填答案选项编号）．

A．平衡不移动，CaO的质量不变

B．平衡发生移动，且CaC₂O₄的分解率增大

C．平衡发生移动，但CO和CO₂的浓度都没有改变

D．平衡向逆反应方向移动，且该反应的化学平衡常数减小

②某温度下，向0.3mol/L的Na₂CO₃溶液中加入足量CaC₂O₄粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO₃²^﹣（aq）+CaC₂O₄（s）⇌CaCO₃（s）+C₂O₄²^﹣（aq）．静置后沉淀转化达到平衡．求此时溶液中的c（C₂O₄²^﹣）={#blank#}3{#/blank#}mol•L^﹣1 ．已知：该温度下，K_SP（CaC₂O₄）=5.0×10^﹣9；K_SP（CaCO₃）=2.5×10^﹣9 ．

已知可逆反应：A(S)+B(g) $\text{[math]}$ C(g)+ D(g)ΔH<0，达到平衡时，改变单一条件，下列说法正确的是（）

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