目前工业合成氨的原理是： N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93.0kJ/mol 回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

合成氨条件的选择

目前工业合成氨的原理是：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣93.0kJ/mol 回答下列问题：

（1）、在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是．

A、混合气体的压强不再发生变化 B、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C、三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 D、单位时间内断开3a个H﹣H键的同时形成6a个N﹣H键 E、反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化

（2）、理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是．

A、增大压强 B、使用合适的催化剂 C、升高温度 D、及时分离出产物中的NH₃

（3）、如图为合成氨反应，在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N₂和H₂的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数．

分别用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则v_A（NH₃） v_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）；该反应的平衡常数K_AK_B（填“＞”、“＜”或“=”）；在250℃、1.0×10⁴kPa下达到平衡，H₂的转化率为 %（计算结果保留小数点后一位）．

举一反三

把1.0 g含脉石(SiO₂)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是( )

含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：

从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（）

Ⅰ．某温度时，在2L容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

在一恒温恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) ⇌ C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（）个

①容器内B(s)物质的量浓度不变；②混合气体的密度不变；③混合气体的压强不变；④混合气体的平均相对分子质量不变；⑤C(g)的物质的量浓度不变；⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1；⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零；⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A

在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

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