目前工业合成氨的原理是： N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93.0kJ/mol 回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

合成氨条件的选择

目前工业合成氨的原理是：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣93.0kJ/mol 回答下列问题：

（1）、在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是．

A、混合气体的压强不再发生变化 B、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C、三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 D、单位时间内断开3a个H﹣H键的同时形成6a个N﹣H键 E、反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化

（2）、理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是．

A、增大压强 B、使用合适的催化剂 C、升高温度 D、及时分离出产物中的NH₃

（3）、如图为合成氨反应，在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N₂和H₂的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数．

分别用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则v_A（NH₃） v_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）；该反应的平衡常数K_AK_B（填“＞”、“＜”或“=”）；在250℃、1.0×10⁴kPa下达到平衡，H₂的转化率为 %（计算结果保留小数点后一位）．