N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），平衡时混合气共7mol。令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：

（1）若a=0，b=0，则c={#blank#}1{#/blank#} 。

（2）若a=0.7，b=2.1，则：

①c={#blank#}2{#/blank#} 。

②这时反应向{#blank#}3{#/blank#} 进行，因为：{#blank#}4{#/blank#} 。

I．（1）现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL．则通入氧气的体积可能为{#blank#}1{#/blank#} 

（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）．

①恒温恒容下，平衡时NH₃的转化率甲{#blank#}2{#/blank#} 乙．（填“＞”、“=”、或“＜”）

②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x={#blank#}3{#/blank#}  ， y={#blank#}4{#/blank#} z={#blank#}5{#/blank#} 

（3）向容积相同、温度分别为T₁和T₂的两个密闭容器中分别充入等量NO₂ ， 发生反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量分别为a₁和a₂；已知T₁＜T₂ ， 则a₁{#blank#}6{#/blank#} a₂ ．

A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能

（4）2.24L（标准状况）氨气被200mL 1mol/L HNO₃溶液吸收后，反应后溶液中的离子浓度关系是{#blank#}7{#/blank#} ．

Ⅱ．三氟化氮（NF₃）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、NO、HNO₃ ． 根据要求回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式：{#blank#}8{#/blank#} ．反应过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为{#blank#}9{#/blank#} 

（2）若反应中生成0.2mol HNO₃ ， 转移的电子数目为{#blank#}10{#/blank#} 

下列说法错误的是