将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于固定容积的容器内，在一定条件下，发生反应：2SO₂ + O₂ 2SO₃ ， 达平衡时SO₃为n mol。相同温度下分别按下列配比，平衡后SO₃的物质的量大于n mol的是（ ）

在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s），已知将2molA和1molB

充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%。

（1）若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图），则该反应的正反应是{#blank#}1{#/blank#} 反应。

（2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是{#blank#}2{#/blank#} 

（3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mol/L．

Ⅰ、现持续增大压强，当：

①当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m＜1.5a；

②当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n＞10a；

试解释形成第②种结果的可能原因是{#blank#}3{#/blank#} 

Ⅱ、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与时间（X）关系图象可表示为{#blank#}4{#/blank#} 

（4）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol．则D的起始物质的量n（D） 应满足的条件是{#blank#}5{#/blank#} （用含有W的代数式表示）