若向体积不变的密闭容器中充入2mol N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;和6mol H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;，一定条件下发生反应：N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;（g）+3H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&am...

题型：填空题题类：常考题难易度：困难

若向体积不变的密闭容器中充入2mol N₂和6mol H₂ ，一定条件下发生反应：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），平衡时混合气共7mol。令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：

（1）若a=0，b=0，则c= 。

（2）若a=0.7，b=2.1，则：

①c= 。

②这时反应向进行，因为：。

举一反三

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

试回答下列问题

有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3molA、1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：

3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）

反应①CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₁=-90.0kJ/mol

反应②CO(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g) + H₂O(g) △H₂

反应③ CH₄(g)+2H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+ 4H₂₍g) △H₃=+125.0 kJ/mol

反应④CO(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) + H₂(g) △H₄=-25.0 kJ /mol

K₁、K₂、K₃、K₄分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。

回答下列问题：

相关试卷