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试题 试卷

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题型:填空题 题类:常考题 难易度:困难

若向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2 , 一定条件下发生反应:

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),平衡时混合气共7mol。令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量,维持温度不变,使达到平衡时各成分的百分含量不变.则:

(1)若a=0,b=0,则c=

(2)若a=0.7,b=2.1,则:

①c=

②这时反应向 进行,因为:

举一反三

工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=QkJ/mol

(1)判断该可逆反应达到平衡状态的标志是(填字母序号){#blank#}1{#/blank#} 

a、生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

b、混合气体的密度不变

c、混合气体的平均相对分子质量不变

d、CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(2)如表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中数据判断Q{#blank#}2{#/blank#} 0(填“>”、“<”或“=”)

②某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡测得c(CO)=0.2mol•L﹣1 , 此时对应的温度为{#blank#}3{#/blank#} ;CO的转化率为{#blank#}4{#/blank#} 

(3)请在图中画出压强不同,平衡时甲醇的体积分数(φ)随温度(T)变化的两条曲线(在曲线上标出P1、P2、,且p1<P2){#blank#}5{#/blank#} 

(4)要提高CO的转化率,可以采取的措施是{#blank#}6{#/blank#} (填字母序号).

a、升温 b、加入催化剂 c、增加CO的浓度 d、通入H2加压账 e、通入惰性气体加压 f、电离出甲醇

(5)已知一定条件下,CO与H2在催化剂的作用下生成5mol CH3OH时,能量的变化为454kJ.在该条件下,向容积相同的3个密闭容器中,按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加人反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下:

容器

反应物投入量

1molCO、2molH2

1mol CH3OH

2mol CH3OH

平衡时数据

CH3OH的浓度(mol•L﹣1

c1

C2

C3

反应吸收或放出的能量(KJ)

a

b

c

体系压强(Pa)

P1

P2

P3

反应物转化率

α1

α2

α3

下列说法正确的是{#blank#}7{#/blank#} (填字母序号).

A、2c1>c3    B、a+b<90.8     C、2P2<P3      D、α13<1.


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