题型：填空题 题类：常考题 难易度：困难
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），平衡时混合气共7mol。令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
（1）若a=0，b=0，则c= 。
（2）若a=0.7，b=2.1，则：
①c= 。
②这时反应向 进行，因为： 。
工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=QkJ/mol
（1）判断该可逆反应达到平衡状态的标志是（填字母序号）{#blank#}1{#/blank#}
a、生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
b、混合气体的密度不变
c、混合气体的平均相对分子质量不变
d、CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）如表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断Q{#blank#}2{#/blank#} 0（填“＞”、“＜”或“=”）
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c（CO）=0.2mol•L﹣1 ， 此时对应的温度为{#blank#}3{#/blank#} ；CO的转化率为{#blank#}4{#/blank#}
（3）请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数（φ）随温度（T）变化的两条曲线（在曲线上标出P1、P2、，且p1＜P2）{#blank#}5{#/blank#}
（4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是{#blank#}6{#/blank#} （填字母序号）．
a、升温 b、加入催化剂 c、增加CO的浓度 d、通入H2加压账 e、通入惰性气体加压 f、电离出甲醇
（5）已知一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5mol CH3OH时，能量的变化为454kJ．在该条件下，向容积相同的3个密闭容器中，按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1mol CH3OH | 2mol CH3OH | |
平衡时数据 | CH3OH的浓度（mol•L﹣1） | c1 | C2 | C3 |
反应吸收或放出的能量（KJ） | a | b | c | |
体系压强（Pa） | P1 | P2 | P3 | |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 | |
下列说法正确的是{#blank#}7{#/blank#} （填字母序号）．
A、2c1＞c3 B、a+b＜90.8 C、2P2＜P3 D、α1+α3＜1．
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