题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景．
（1）湿法制备K2FeO4：在KOH溶液中，用KClO直接氧化Fe（NO3）3即可制得K2FeO4 ． 该反
应的离子方程式为
（2）测定K2FeO4：样品纯度：
i．称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr（OH）4]溶液的锥形瓶中充分反应；
ii．将所得铬酸钠（Na2CrO4）溶液酸化；
iii．在所得Na2Cr2O7溶液中加入8﹣9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c mol．L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL．整个过程中发生的反应如下：
i． Cr（OH）4﹣+ FeO42﹣+ = Fe（OH）3（H2O）3↓+ CrO42﹣+
ii.2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O
iii．Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①配平方程式i；
②利用上述数据计算该样品的纯度为 ．（用含字母的代数式表示）．
（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体.25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
①pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在
②已知H3FeO4+的电离常数分别为：K1=2.51×10﹣2 ， K2=4.16×10﹣4 ， K3=5.01×10﹣8 ， 当pH=4时，溶液中=
③向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为
（4）某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质．工作时Li+通过电解质迁移入K2FeO4晶体中，生成K2LixFeO4 ． 该电池的正极反应式为
试题篮
