题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4 +11O2
2Fe2O3+8SO2
（2）接触室中发生反应的化学方程式是 ．
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） ．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可制造水泥或制砖，含铁品位高的矿渣可炼铁
（4）每160g SO3气体与液态H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是 ．
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．
①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 ． SO2吸收Br2的离子方程式是 ．
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %；若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为 ．（计算结果保留两位小数）
以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等．
（1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式 {#blank#}1{#/blank#} ．
（2）炉气精制的作用是将含SO2进行除法和水洗．而精制炉气即SO2的催化氧化，在接触室中进行．
A、精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是{#blank#}2{#/blank#} 、{#blank#}3{#/blank#} ．
B、接触室中2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g），反应过程的能量变化如图2所示．
已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1 ． 请回答下列问题：
①图中C点表示{#blank#}4{#/blank#} ，E的大小对该反应的反应热{#blank#}5{#/blank#} （填“有”或“无”） 影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点{#blank#}6{#/blank#} （填“升高”或“降低”）．
②反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ， 升高温度，K值{#blank#}7{#/blank#} （填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H={#blank#}8{#/blank#} kJ•mol﹣1 ．
（3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：
实验次数 | 铵盐质量（g） | 浓硫酸增加的质量（g） |
第一次 | 1.570 | 0.340 |
第二次 | 3.140 | 0.680 |
第三次 | 4.710 | 0.510 |
第四次 | 6.280 | 0 |
①该铵盐中（NH4）2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为{#blank#}9{#/blank#} ．
②x的值为{#blank#}10{#/blank#} ．
试题篮
