硫酸的年产量高低常用于衡量一个国家化工生产水平的高低．

（1）以黄铁矿为原料生产SO₂时反应的化学方程式为：{#blank#}1{#/blank#} ，该反应在{#blank#}2{#/blank#} 中进行（填设备名称）；

（2）某科研小组测得某硫酸工厂生产工厂中SO₂的平衡转化率与外部条件的关系如下表所示，则生产过程中，最适合的生产条件是{#blank#}3{#/blank#} ；

（3）接触室内有一热交换器，其作用是{#blank#}4{#/blank#} ，若将从C处（如图）出来的气体通入BaCl₂溶液中，则主要负电离子方程式为（写总反应式）　{#blank#}5{#/blank#} ；

（4）下列做法中，与提高硫酸工业的经济效益无关的是{#blank#}6{#/blank#} ；

a．适当地对黄铁矿进行粉碎

b．在接触室中使用适当过量的O₂

c．利用生产中的余热发电或供暖

d．对废水进行无害化处理后再排放

（5）硫酸工业会产生许多对环境有害的物质，因此无论是工厂厂址的选择还是生产过程中有害成分的处理都要充分考虑环保的要求；

①某市计划建一个硫酸工厂，厂址有A、B、C三个地方可供选择，假设最终该厂建在B地，你认为选择B地建厂的理由是（至少回答两点）　{#blank#}7{#/blank#} 、{#blank#}8{#/blank#} ；

②将尾气中SO₂在一定条件下转化为CaSO₄ ， 然后利用焦炭将其转化为CaS（另有一种可燃性气体生成）具有重要的意义，写出CaSO₄转化为CaS的化学方程式{#blank#}9{#/blank#} ；

（6）若用等质量的硫磺，FeS₂生产硫酸，假设原料的总利用率均为90%，则二者得到的硫酸质量比为{#blank#}10{#/blank#} 　．

[Cu（NH₃）₂CH₃COO]+CO+NH₃⇌[Cu（NH₃）₃]CH₃COO•CO（正反应为放热反应）

（1）必须除去原料气中CO的原因是{#blank#}1{#/blank#} 

（2）醋酸二氨合铜（I）吸收CO的生产适宜条件是{#blank#}2{#/blank#} 

（3）吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨溶液再生的适宜条件是{#blank#}3{#/blank#} 

在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）．下列说法错误的是（  ）