以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等．

（1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式　 ．

（2）炉气精制的作用是将含SO₂进行除法和水洗．而精制炉气即SO₂的催化氧化，在接触室中进行．

A、精制炉气（含SO₂体积分数为7%、O₂为11%、N₂为82%）中SO₂平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是 、 ．

B、接触室中2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），反应过程的能量变化如图2所示．

已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=﹣99kJ•mol^﹣1 ． 请回答下列问题：

①图中C点表示 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”） 影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点 （填“升高”或“降低”）．

②反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ， 升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H= kJ•mol^﹣1 ．

（3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：

①该铵盐中（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的物质的量之比为 ．

②x的值为 ．