- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

吉林省实验中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

工业废水中含有：锰、铬、镉等重金属元素。处理工业废水中含有的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2- ，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡2CrO₄^2- (黄色)＋2H^＋ $\text{[math]}$ Cr₂O₇^2- (橙色)＋H₂O。

（1）、写出第①步反应的平衡常数表达式。

（2）、关于第①步反应，下列说法正确的是________。

A、通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态 B、该反应为氧化还原反应 C、强酸性环境，溶液的颜色为橙色

（3）、第②步中，还原0.1 mol Cr₂O₇^2- ，需要 mol的FeSO₄·7H₂O。

（4）、第③步除生成Cr(OH)₃外，还可能生成的沉淀为。

（5）、在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s) $\text{[math]}$ Cr³^＋(aq)＋3OH^－(aq)，常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝10^－³² ，当c(Cr³^＋)降至10^－⁵ mol/L，认为c(Cr³^＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr³^＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：。

举一反三

下列实验中，不能达到预期目的是（）

①苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯

②乙醇和30%的硫酸共热到170℃制乙烯

③用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯

④敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔

⑤将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应

⑥将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成．

光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如图：

回答下列问题：

锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液	生成白色沉淀	该溶液中不一定含有SO₄²^﹣
B	FeCl₂溶液中，滴加KSCN溶液和溴水	滴加KSCN溶液，无明显变化；滴加溴水后，溶液变为血红色	氧化性：Br₂＞Fe³⁺
C	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na₂O₂没有变质
D	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面有致密Al₂O₃薄膜，且Al₂O₃熔点高于Al

下列实验方案能达到实验目的是（）

选项	实验方案	实验目的或结论
A	将硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe(NO₃)₂溶液中，溶液变黄	证明氧化性：H₂O₂>Fe³⁺
B	相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H₂O₂溶液的试管中分别滴入等体积等浓度的CuSO₄溶液和FeCl₃溶液	探究CuSO₄、FeCl₃对H₂O₂分解速率的影响
C	取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）	测定铝箔中Al₂O₃含量
D	比较不同反应的反应热数据大小	判断反应速率的快慢

某化学兴趣小组为合成1-丁醇，查阅资料得知如下合成路线

CH₃CH＝CH₂+CO+H₂ $\text{[math]}$ CH₃CH₂CH₂CHO CH₃CH₂CH₂CH₂OH

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