- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

吉林省实验中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

工业废水中含有：锰、铬、镉等重金属元素。处理工业废水中含有的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2- ，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡2CrO₄^2- (黄色)＋2H^＋ $\text{[math]}$ Cr₂O₇^2- (橙色)＋H₂O。

（1）、写出第①步反应的平衡常数表达式。

（2）、关于第①步反应，下列说法正确的是________。

A、通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态 B、该反应为氧化还原反应 C、强酸性环境，溶液的颜色为橙色

（3）、第②步中，还原0.1 mol Cr₂O₇^2- ，需要 mol的FeSO₄·7H₂O。

（4）、第③步除生成Cr(OH)₃外，还可能生成的沉淀为。

（5）、在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s) $\text{[math]}$ Cr³^＋(aq)＋3OH^－(aq)，常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝10^－³² ，当c(Cr³^＋)降至10^－⁵ mol/L，认为c(Cr³^＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr³^＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：。

举一反三

某地污水中含有Zn²⁺、Hg²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：

下列判断正确的是（）

下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	某无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	该气体一定是CO₂
B	常温下铜片插入浓硫酸中	无明显现象	常温下铜遇浓硫酸钝化
C	用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验	火焰呈黄色	该溶液含有Na⁺ ，一定不含K⁺
D	将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄ ，振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe³⁺＞I₂

下列叙述中正确的是（）

实验室制备溴苯可用如图所示装置．填空：

如图是实验室制备四氯化硅液体的装置．已知：四氯化硅熔点为﹣70℃，沸点57.6℃，遇水极易反应．

请回答下列问题．

铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃ ，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：①Na₂CO₃+Al₂O₃ $\text{[math]}$ 2NaAlO₂+CO₂↑；②Cr₂O₇²^﹣+H₂O⇌2CrO₄²^﹣+2H⁺

根据题意回答下列问题：

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心