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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年北京八中乌兰察布分校高二下学期期中化学试卷

实验室制备溴苯可用如图所示装置．填空：

（1）、关闭F夹，打开C夹，使装有少量苯的三口烧瓶中由A口加少量溴，再加少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生主要反应的化学方程式为．

（2）、D，E试管内出现的现象为、．

（3）、烧杯中使用倒扣三角漏斗的原因是．

（4）、在所得的溴苯中常混有溴单质，除去溴可用的试剂是．

举一反三

现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

有关说法错误的是（　　）

毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂•2H₂O的流程如图：

	Ca²⁺	Mg²⁺	Fe³⁺
开始沉淀的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀的pH	13.9	11.1	3.2

已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^﹣7 ， K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^﹣9

1﹣乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸点267℃.1﹣萘酚（性质与苯酚相似）熔点96℃，沸点278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为.5℃.1﹣乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1﹣乙氧基萘的过程如下：

+C₂H₅OH $\text{[math]}$ +H₂O

1﹣萘酚 1﹣乙氧基萘

某实验兴趣小组将无水FeCl₃与氯苯混合发生反应制备常用还原剂FeCl₂ ，反应原理是：2FeCl₃+C₆H₅Cl $\text{[math]}$ 2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl↑。按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl₃和225g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。将生成的HCl用水吸收，利用莫尔法可以测出无水FeCl₃的转化率(莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法)。

已知有关数据如下：

	C₆H₅Cl	C₆H₄Cl₂
熔点/℃	-45	53
沸点/℃	132	173

回答下列问题：

由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO₂气体就是一种新型高效含氯消毒剂。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取 NaClO₂。

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