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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

某地污水中含有Zn²⁺、Hg²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：

下列判断正确的是（）

A、甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型 B、乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原 C、丙方案也发生环境污染 D、三种实验方案中都能制得纯净铜

举一反三

A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小

B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另﹣烧杯

D．做焰色反应的铂丝，用稀硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用

E．向溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NH₄⁺

F．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤

G．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品．

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向蛋白质溶液中滴加CuSO₄溶液	有固体析出	蛋白质发生盐析
B	向浓度均为0.10 mol·L^-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液	出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)
C	取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应	Al产生的氢气多	金属性：Al>Fe
D	向苯酚浊液中滴加饱和Na₂CO₃溶液	浊液变澄清	酸性：苯酚>碳酸

FeSO₄+Na₂CO₃= FeCO₃↓+Na₂SO₄

FeCO₃+ 2CH₃CHOHCOOH =（CH₃CHOHCOO）₂Fe+CO₂↑+H₂O

已知：

①PdCl₂溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。

②TiCl₄的制备需无水无氧且加热。

③

请回答下列问题：

序号	实验操作	实验现象	解释或结论
①	用大理石和稀硝酸反应制取CO₂气体，将制得的气体立即通入一定浓度的Na₂SiO₃溶液中	出现白色沉淀	H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃的酸性强
②	向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体	放出刺激性气味气体且试纸变红	原溶液中一定含有NH₄⁺
③	少量铝热剂（只有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液	出现蓝色沉淀和血红色	铝热剂中可能含有Fe₃O₄
④	向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液	品红溶液褪色	该钾盐为K₂SO₃与KHSO₃至少有一种
⑤	用pH试纸测量饱和新制氯水的pH	pH试纸先变为红色后褪色	饱和新制氯水呈酸性且Cl₂具有漂白性

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