试题 试卷
题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
人教版化学高二选修2第三单元课题2金属材料同步练习
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
写出③处发生反应的化学方程式；
某工厂的酸性废水中含有大量的Fe3+、Cu2+、SO42﹣和少量Na+ ． 为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾．
（1）工业废水中加入试剂A后，反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu、Fe+2H+═Fe2++H2↑、{#blank#}1{#/blank#} ．
（2）试剂B是{#blank#}2{#/blank#} ．
（3）①～③中均涉及的实验操作是{#blank#}3{#/blank#} ．
（4）可用绿矾消除工业废水中+6价铬（Cr2O72﹣）的污染，使之转化为Cr3+ ， 若处理1t废水（含Cr2O72﹣ 10﹣3 mol/kg），则需加入绿矾的质量至少为 {#blank#}4{#/blank#} g ．
请回答下列问题：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
请回答：
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