题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
金属的回收与环境、资源保护
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系．
某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
开始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
（1）酸浸后加入H2O2的目的是{#blank#}1{#/blank#} ．调pH步骤中加入的试剂最好是 {#blank#}2{#/blank#} （填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有{#blank#}3{#/blank#} ．
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是{#blank#}4{#/blank#} ．向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3 ， 可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式 {#blank#}5{#/blank#} ．
（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol•L﹣1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol•L﹣1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有关的化学反应为：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl﹣ ， Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ ． 通过计算说明该CuCl样品{#blank#}6{#/blank#} （填“符合”或“不符合”）国家标准．
（4）25℃时，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ． Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+ ， 该反应的平衡常数为{#blank#}7{#/blank#} ．
皮革工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工艺制得M[Cr（OH）（H2O）5SO4]．
已知：①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+ ．
②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：
|
阳离子 |
Fe3+ |
Al3+ |
Cu2+ |
Mg2+ |
Cr3+ |
|
开始沉淀时的pH |
1.9 |
3.7 |
4.7 |
9.3 |
﹣﹣﹣ |
|
沉淀完全时的pH |
3.2 |
8.0 |
6.7 |
11.1 |
9（＞9溶解） |
（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是{#blank#}1{#/blank#} （任写一条）．
（2）调节pH所用X可以选用{#blank#}2{#/blank#} ．
A．NaOH B．Na2CO3 C．H2SO4 D．HNO3
（3）加入H2O2目的是把Cr（OH）3沉淀转化为Cr2O72﹣ ， 写出该反应的离子方程式 {#blank#}3{#/blank#} ．针铁矿组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是{#blank#}4{#/blank#} ．
（4）调滤液至pH=8，Al3+、Cu2+、Mg2+中的 {#blank#}5{#/blank#} 将转化为沉淀．
（5）若滤液甲的pH=a，则溶液中c （Cu2+）={#blank#}6{#/blank#} ．（25℃时的Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）
试题篮
