某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝．回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

金属的回收与环境、资源保护

某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，还含有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化铝．回答下列问题：

（1）、在实验中需用1mol•L^﹣¹的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器．在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是

（2）、写出步骤①中发生反应的离子方程式．

（3）、操作③中的洗涤操作如何进行？

（4）、甲同学在实验室中用如图装置制备CO₂气体，并通入滤液B中制备Al（OH）₃时，结果没有产生预期现象．

乙同学分析认为：甲同学通入CO₂的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？．若合理，请用离子方程式解释其原因（若你认为不合理，该空不作答）．

丙同学分析认为：甲同学通入的CO₂中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题．请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称．

举一反三

皮革工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工艺制得M[Cr（OH）（H₂O）₅SO₄]．

已知：①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺ ，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺ ．

②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：

（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是{#blank#}1{#/blank#} （任写一条）．

（2）调节pH所用X可以选用{#blank#}2{#/blank#} ．

A．NaOH B．Na₂CO₃ C．H₂SO₄ D．HNO₃

（3）加入H₂O₂目的是把Cr（OH）₃沉淀转化为Cr₂O₇²^﹣ ，写出该反应的离子方程式　{#blank#}3{#/blank#} ．针铁矿组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是{#blank#}4{#/blank#} ．

（4）调滤液至pH=8，Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺中的　{#blank#}5{#/blank#} 将转化为沉淀．

（5）若滤液甲的pH=a，则溶液中c （Cu²⁺）={#blank#}6{#/blank#} 　．（25℃时的K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^﹣²⁰）

已知：ⅰ．试剂价格：漂液（含25.2%NaClO）450元/吨，双氧水（含30%H₂O₂）2400元/吨．

ⅱ．溶液中离子浓度小于等于1.0×10^﹣5mol•L^﹣1时，认为该离子沉淀完全．

ⅲ.25℃时，金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示，

请回答：

请回答下列问题：

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