题型：单选题 题类：常考题 难易度：普通
吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高二上学期化学9月月考试卷
H2S（g），K1；S（s）+O2（g） SO2（g），K2 ． 则反应：H2（g）+SO2（g） O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（ ）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是{#blank#}1{#/blank#} （填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断△H1{#blank#}2{#/blank#} 0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为{#blank#}3{#/blank#} ，此时的温度为{#blank#}4{#/blank#} （从上表中选择）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：{#blank#}5{#/blank#}
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为{#blank#}6{#/blank#} ．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为{#blank#}7{#/blank#}
试题篮
