甲烷化技术是煤制天然气最核心、最关键的技术．CO加氢合成甲烷属于多相催化平衡反应，催化剂一般为镶催化剂（工作温度400K﹣800K），主反应式：

CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）△H=﹣206kJ/mol  （1）

CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）△H=﹣165kJ/mol  （2）

（1）煤经过气化、变换、净化得到的合成气中一般含有H₂、CO、CO₂、H₂O和惰性气体．

①请写出H₂O（g）与CO反应的热化学反应方程式{#blank#}1{#/blank#} ．（该反应编号为“（3）”）．

②若主反应（1）（2）的平衡常数450K时分别为K₁、K₂ ， 则与“H₂O与CO反应的平衡常数K₃（同温度）”的数量关系为{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）在体积不变的容器中，进行甲烷化反应，若温度升高，CO和H₂的转化率都{#blank#}3{#/blank#} （填“降低”、“升高”或“不变”），但数据显示CO转化率变化更为显著，主要原因是{#blank#}4{#/blank#}  ．

（3）当温度在800K以上时，平衡体系中还会有下列2个副反应：

2CO（g）=C（g）+CO₂（g）△H=﹣171kJ/mol （快反应） （4）

C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H=﹣73kJ/mol（慢反应）  （5）

甲烷化反应容器就会出现{#blank#}5{#/blank#} 现象，热量传递不好而使催化剂烧结，失去催化作用．

（4）甲烷化反应容器主副反应（1）至（5），其平衡常数K的对数lnK与温度关系如图：写出图中曲线A、B所对应的反应方程式编号{#blank#}6{#/blank#} ．

（1）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：

①写出该反应平衡常数的表达式{#blank#}1{#/blank#} 　．

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量{#blank#}2{#/blank#} （选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度{#blank#}3{#/blank#} （选填“增大”、“减小”、“不变”）．

（2）常温下，浓度均为0.1mol•L^﹣1的下列六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是{#blank#}4{#/blank#} 

②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L^﹣1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是{#blank#}5{#/blank#} （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是{#blank#}6{#/blank#} （填编号）．

A．HCN   B．HClO   C．C₆H₅OH   D．CH₃COOH   E．H₂CO₃

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是{#blank#}7{#/blank#} （填编号）．

A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa

B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为{#blank#}8{#/blank#} 

（3）已知常温下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^﹣20 ． 又知常温下某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol•L^﹣1 ， 如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于{#blank#}9{#/blank#} 要使0.2mol•L^﹣1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全 （ 使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为{#blank#}10{#/blank#} 

回答下列问题：