2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)ΔH₁=-196.6kJ/mol

2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)ΔH₂=-113.8kJ/mol

NO₂(g)＋SO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)ΔH₃

则ΔH₃＝，如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃ ， 则K₃＝(用K₁、K₂表示)。

①下列说法和示意图能说明A、B容器均达到平衡状态的是。

a．A、B容器中气体的颜色均不发生变化

b．A、B容器中NO和O₂物质的量浓度比均为2∶1

c．A、B容器中气体的密度不在发生变化

d．A、B容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化

e.

②T ℃时，A容器中反应达到平衡时的平衡常数K_p＝0.27(kPa)^－1。若A容器中反应达到平衡时p(NO₂)＝200 kPa，则平衡时NO的转化率为。(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)

①ab段平均反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)bc段平均反应速率；de段平均反应速率为。

②仅改变某一个实验条件，测得SO₂的物质的量随时间变化如上图中虚线所示，则改变的条件是。

③如图电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH₄⁺和SO₄^2－。阴极的电极反应式是。