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题型：单选题题类：常考题难易度：容易

甘肃省兰州第一中学2018-2019学年高二（理)上学期化学期中考试试卷

常温下，K_a(HCOOH)=1.77×10⁻⁴ ， K_a(CH₃COOH)=1.75×10⁻⁵ ， K_b(NH₃·H₂O) =1.75×10⁻⁵ ，下列说法正确的是（）

A、相同体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH₃COOH 溶液，中和 NaOH 的能力相同 B、0.2 mol·L^-1 HCOOH 与 0.1 mol·L^-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO^-)+c(OH^-)>c(Na⁺)+c(H⁺) C、均为 0.1 mol·L^-1 的 HCOOH 和 NH₃·H₂O 溶液中水的电离程度相同 D、0.1 mol·L^-1 CH₃COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L^-1 HCl，溶液中 $\text{[math]}$ 不变。

举一反三

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11

下列有关说法正确的是（）

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g） $\text{[math]}$ CO（g）＋H₂O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

CO、CO₂是化石燃料燃烧的主要产物。

按要求回答下列问题：

用CO₂来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发利用CO₂的方法。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol^-1。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

回答下面各题。

Ⅰ．近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。

（1）已知：CO₂(g)+H₂(g)=H₂O(g)+CO(g) ∆H₁=+41.1kJ/mol

CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ∆H₂=-90.0kJ/mol

则CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：________。

Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)

（2）判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。

A. 生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体的相对平均分子质量不变

D. CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（3）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①该反应的化学平衡常数表达式为K=________。

温度℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

②由表中数据判断该反应的∆H________0(填“>”、“=”或“<”)；

③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为________℃。

（4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)________。

a．增加CO的浓度 b．加入催化剂 c．升温 d．加入H₂ e．加入惰性气体 f．分离出甲醇

Ⅲ．在一定条件下， A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g) ∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

（5）X表示的物理量是________。

（6）判断L₁与L₂的大小关系：L₁________ L₂ (填“<”，“=”或“>”)。

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