题型：实验探究题 题类：模拟题 难易度：困难
河南省新乡市2017-2018学年高三化学第二次模拟考试试卷
①反应：CO(g)+O2(g) CO2(g)+O(g)的△H=kJ/mol。
②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，则此时v(正)(填“>""<"或"=”)v(逆)。
③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应：CO2(g) CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1所示，则0~2 min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=。
①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有(填字母).
A.CO的体积分数保持不变
B.容器内混合气体的密度保持不变
C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2 的浓度
②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=(计算结果保留1位小数)。
③向2 L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。
图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。
已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3
反应I和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
温度/K | 反应I | 反应II | 已知： K2＞K1 ＞K2′＞K1′ |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
（1）△H3={#blank#}1{#/blank#} （用△H1、△H2的代数式表示）；推测反应Ⅲ是{#blank#}2{#/blank#} 反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）={#blank#}3{#/blank#} ．
②下列说法不正确的是{#blank#}4{#/blank#} ．
A．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．
①保持恒温恒容，再充入NO2气体，NO2体积分数{#blank#}5{#/blank#} （填“变大”、“变小”或“不变”）
②关于平衡体系反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）；△H2说法正确的是{#blank#}6{#/blank#} ．
A、该反应焓变为负值
B、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动
C、不论增大压强还是减小压强，正方向速率改变的程度更大
D、平衡正向移动，NO的转化率一定增大
E、平衡体系中加入NO2 ， 平衡逆向移动，△H2减小
F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动，颜色变浅则向左移动．
试题篮
