已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;COOHHCNH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;电离平衡常数(25℃)1.8×10&lt;sup&gt;-5&lt...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11

下列有关说法正确的是（）

A、NaHCO₃溶液中，一定有c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-) B、1 mol·L^-1HCN溶液与1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性 C、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）>pH（NaCN）>pH（CH₃COONa） D、1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小

举一反三

运用化学反应原理分析解答以下问题：

已知CH₃COO^﹣+H⁺⇌CH₃COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是{#blank#}1{#/blank#}

A．加NaOH B．加盐酸 C．加水 D．升高温度

已知CH₃COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂．则CH₃COOH和Na₂CO₃在溶剂A中生成CO₂反应的离子方程式是{#blank#}2{#/blank#}．

中和相同体积、相同pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂、V₃ ，则三者的大小关系为(　　)

常温下，取pH＝2的两种二元酸H₂A与H₂B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是(　　)

在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系错误的是（）

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.7×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

请回答下列问题：

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