- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

西藏自治区拉萨中学2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

铁氮化合物(Fe_xN_y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某Fe_xN_y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

（1）、Fe³⁺基态核外电子排布式为。Fe与N相比，第一电离能较大的是。

（2）、丙酮(

)分子中碳原子轨道的杂化类型为和。

（3）、C、N、O三种元素形成的氢化物沸点从高到低的顺序为：，原因是。

（4）、1molN₂分子中含有σ键mol，含π键mol。

（5）、某Fe_xN_y的晶胞如图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x₋_n₎ Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图−2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。

举一反三

2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖．青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）的结构如图1所示．请回答下列问题：

$\text{[math]}$ 杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道

$\text{[math]}$ 同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大

$\text{[math]}$ 分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高

$\text{[math]}$ 所有的配合物都存在配位键

$\text{[math]}$ 所有含极性键的分子都是极性分子

$\text{[math]}$ 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

$\text{[math]}$ 所有的原子晶体都不导电

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