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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

原子核外电子排布d

金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．

（1）、Ti基态原子的电子排布式为．

（2）、钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性：C（填“＞”或“＜”，下同）B；第一电离能：NO．

（3）、月球岩石﹣﹣玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃）．FeTiO₃与80%的硫酸反应可生成TiOSO₄ ． SO₄²^﹣的空间构型为形，其中硫原子采用杂化，写出SO₄²^﹣的一种等电子体的化学式：．

（4）、Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO₃ ， CaTiO₃的晶体结构如图所示（Ti⁴⁺位于立方体的顶点）．该晶体中，Ti⁴⁺和周围个O²^﹣相紧邻．

举一反三

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（KJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15399	21771
B	738	1451	7733	10540

开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．

[Zn（CN）₄]²^﹣在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO+[Zn（CN）₄]²^﹣+4H⁺+4H₂O═[Zn（H₂O）₄]²⁺+4HOCH₂CN

原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8﹣N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8﹣N规则．某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于（）

下列原子的价电子排布正确的是（）

比较 $\text{[math]}$ 原子和 $\text{[math]}$ 原子的第一电离能的大小，并从原子结构的角度说明理由：{#blank#}1{#/blank#}。

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