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题型:综合题 题类:常考题 难易度:困难

广东福建等省2019-2020学年高三下学期化学4月理综试卷(全国I卷)

碳、磷、硫等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。
(1)、下列氮原子的电子排布图表示的状态中,能量由低到高的顺序是(填字母)。

A.

B.

C.

D.

(2)、P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图所示:

①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为

②每个P4S3分子中含有的孤电子对的数目为对。

(3)、科学家合成了一种阳离子“N5n+”,其结构是对称的,5个N排成“V”形,每个N都达到8电子稳定结构,且含有2个氮氮三键,此后又合成了一种含有“N5n+”的化学式为“N8”的离子晶体(该晶体中每个N原子都达到了8电子稳定结构),N8的电子式为。(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为
(4)、直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的,其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为

(5)、碳酸盐中的阳离子不同,热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和对应金属阳离子的半径。随着金属阳离子半径的增大,碳酸盐的热分解温度逐渐升高,原因是

碳酸盐

MgCO3

CaCO3

SrCO3

BaCO3

热分解温度/℃

402

900

1172

1360

金属阳离子半径/pm

66

99

112

135

(6)、石墨的晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为ρg.cm-3 , C-C键的键长为r cm,M为阿伏加德罗常数的值,则石墨晶体的层间距d= cm。

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