合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣94.2kJ•mol^﹣1 ， 分别在反应条件不同，但体积均为2L的三个固定体积的容器中反应，起始时N₂、H₂和NH₃的物质的量分别为2mol、6mol、0mol，N₂的物质的量随时间的变化如图所示．

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②{#blank#}1{#/blank#} ；③{#blank#}2{#/blank#} 

（2）实验①的平衡常数K=　{#blank#}3{#/blank#} （用最简分数表示），该反应进行到2h时的平均反应速率v（H₂）={#blank#}4{#/blank#} 

（3）氨是工业合成尿素（H₂NCONH₂）的重要原料，工业上合成尿素的反应分为如下两步：

第1步：2NH₃（l）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（氨基甲酸铵）（l）△H₁=﹣330.0kJ•mol^﹣1

第2步：H₂NCOONH₄（l）═H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂=+226.0kJ•mol^﹣1

则2NH₃（l）+CO₂（g）═H₂O（l）+H₂NCONH₂ （l）△H={#blank#}5{#/blank#} 

（4）工业上利用反应 3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气．当转移6mol 电子时，生成氮气在标准状况下的体积是{#blank#}6{#/blank#} L．

（5）相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释相同的倍数，pH变化曲线如图所示，则x曲线代表的物质是{#blank#}7{#/blank#}  ， 当a=9时，稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的{#blank#}8{#/blank#} 倍．

氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义．σ

（1）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：N≡N 946.0kJ•mol^﹣1、H﹣H 436kJ•mol^﹣1、N﹣H 390.8kJ•mol^﹣1 ， 写出以N₂（g）和H₂（g）为原料合成NH₃（g）的热化学方程式{#blank#}1{#/blank#} 

（2）某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如图1所示：

①t₁时刻改变的条件为{#blank#}2{#/blank#} 

②t₂时刻，恒压充入氦气，t₃时刻达到平衡．在图中画出t₂时刻后的速率变化图象．

（3）相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充入如图2所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡．

①达到平衡时，A、C两个容器中NH₃的浓度分别为c₁、c₂ ， 则c₁{#blank#}3{#/blank#} c₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α（A）、α（B），则 α（A）+α（B）{#blank#}4{#/blank#} 1（填“＞”、“＜”或“=”）．

③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的 ， 则平衡时容器C中H₂的体积分数为{#blank#}5{#/blank#} 

（4）直接供氨式碱性燃料电池（DAFC），以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，则负极的电极反应式为{#blank#}6{#/blank#}