题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如图1所示．
（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学化学方程式为
（2）图2为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．
①若分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（NH3） vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图3如下：NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为 人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图4所示．阳极室中发生的反应依次为
（4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+ ， 该反应的离子方程式为
合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
（1）向合成塔中按1：4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（P）的关系图．
①写出工业上合成氨的化学方程式{#blank#}1{#/blank#}
②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率={#blank#}2{#/blank#}
③图B中T=500℃，温度为450℃对应的曲线是{#blank#}3{#/blank#} （选填字母“a“或“b”），选择的理由是{#blank#}4{#/blank#}
④由图象知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是{#blank#}5{#/blank#} （写出一条即可）．
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：
CH4（g）+H2O
CO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
（3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表
|
时间/min |
CH4（mol） |
H20（ mol） |
CO （mol） |
H2 （mol） |
|
0 |
0.40 |
1.00 |
0 |
0 |
|
5 |
X1 |
X2 |
X3 |
0.60 |
|
7 |
Y1 |
Y2 |
0.20 |
Y3 |
|
10 |
0.21 |
0.81 |
0.19 |
0.62 |
①分析表中数据，判断5〜7min之间反应是否处于平衡状态{#blank#}6{#/blank#} （填“是”或“否”），
前5min平均反应速率v（CH4）={#blank#}7{#/blank#}
②反应在7～10min之间，CO的物质的量减少的原因可能是{#blank#}8{#/blank#} （填字母）．
a·减少CH4 b·降低温度c·增大压强d·充入H2
③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．{#blank#}9{#/blank#} mol CO、{#blank#}10{#/blank#} mol H2 ， 达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同．
试题篮
